1.  Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакций: а) HgO → Hg + O2 ,б) Na2O + H2O → NaOH в) H2O → H2 + O2,г) Al + Н2О→ Al(ОН)3 + Н2, д) AgNO3 + MgCl2 → Mg(NO3)2 + AgCl.2. Закончите уравнения реакций: а) соединения:  BaO + H2O =  …                  б) разложения HgO =  … + … в) замещения Mg + Fe2O3  = … + … При составлении формул сложных веществ не забудьте учесть валентность элементов и определить индексы. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.   3. Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 3%-ного раствора соли.   4. Решите задачу: Вычислите количество вещества и массу гидроксида кальция, образующегося в реакции 112 г оксида кальция с водой.       

1) 2HgO -> 2Hg + O2  разложение    Na2O + H2O -> 2NaOH  соединение    2H2O -> 2H2 + O2   разложение   2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2  замещение   2AgNO3 + MgCl2 -> Mg(NO3)2 + 2AgCl  обмен2) BaO + H2O -> Ba(OH)2    2HgO -> 2Hg + O2   3Mg + Fe2O3 -> 3MgO + 2Fe3)  Дано: m(р-ра)=50 г    W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)  *100% W(в-ва) = 3%   m(в-ва) = W(в-ва) * m(р-ра) / 100% Найти:               m(в-ва) = 3 * 50 | 100% = 1,5 гm(в-ва)              m(воды) = m(р-ра) - m(в-ва) = 50 - 1,5 = 48,5 гm(воды)       112 г                                              Х г, Х моль4)    СaO          +        H2O       ->       Ca(OH)2    n = 1 моль                                       n = 1 моль   М = 56 г/моль       m = 56 г112 г СаО    -    Х моль Са(ОН)256 г СаО     -     1 моль Са(ОН)2n(Ca(OH)2 = 112 * 1 / 56 = 2 мольm(Ca(OH)2 = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 2 * 74 = 148 г