Какая масса водорода выделяется при взаимодействии 5,4 г алюминия с соляной кислотой

Дано:m(Al)=5,4 г.Найти:m([latex]H_{2} [/latex])=?Решение:Уравнение реакции:[latex]2Al+6HCl=2AlCl_{3} +3H_{2} [/latex]M(Al)=26 г/моль - Молярная масса Al.n(Al)=m(Al)/M(Al)=5,4/26=0,208≈0,21 моль - количество молей AlТ.к. перед Al стехиометрический коэф. 2, а перед водородом 3 следует, что водорода образуется в [latex] frac{3}{2} [/latex] больше, чем было Al. n([latex]H_{2} [/latex])=[latex] frac{3}{2} [/latex]×n(Al)=[latex] frac{3}{2} [/latex]×0,21=0,315 моль - количество молей [latex]H_{2} [/latex] .Далее находим массу [latex]H_{2} [/latex] M([latex]H_{2} [/latex])=2 г/мольm([latex]H_{2} [/latex])=n([latex]H_{2} [/latex])×M([latex]H_{2} [/latex])=0,315×2=0,63 г.Ответ: Масса выделившегося водорода составит 0,63 г.