Через раствор содержащий 14.8г гидроксида кальция пропустили 5.6л(н.у.)углекислого газа . определите массу образовавшегося осадка

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2On(Ca(OH)2) = m/M = 14,8/74 = 0,2 мольn(CO2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 мольв недостатке Ca(OH)2, по нему находим массу осадка: из уравнения реакции следует, что n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) = 0,2 мольm(CaCO3) = nxM = 0,2x100 = 20 г

Дано:m(Ca(OH)2)=14.8гV(CO2)=5.6лНайти:m(CaCO3)-?Решение:Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2On(CO2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25мольM(Ca(OH)2)=74г/мольn(Ca(OH)2)= m/M=14.8/74=0.2мольТ.к. Ca(OH)2 недостаток,то расчеты ведем по нему:n(CaCO3)=n(Cа(OH)2)=0.2мольM(CaCO3)=100г/мольm(CaCO3)=n*M=0.2*100=20гОтвет:20г