Электролиз 600 г 5,4 %-ного раствора хлорида меди(II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 45 г. Вычислите массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
CuCl2=Cu + Cl2+анод 2Сl- - 2e = Cl2- катод Сu + 2e = Cum(CuCl)2=5,4/100х600=32,4 г M(CuCl2)=134 г/мольn(CuCl2)=32,4/134=0,24 мольn(CuCl2)=n(Cu)=n(Cl2)=0,24 мольM(Cu)=64 г/мольm(Cu)=64х0,24=15,36 гM(Cl2)=71 г/мольm(Cl2)=71х0,24=17,04 гm(H2O)=45 - 32,4=12,6 гM(H2O)=18 г/мольn(H2O)=12,6/18=0,7 моль2HOH = O2 + 2H2+анод 4OH- - e = 2H2O + O2- катод 2H+ + 2e = H2n(O2)=0,7/2=0,35 мольM(O2)=32 г/мольm(O2)=32х0,35=11,2 гn(H2)=n(H2O)=0,7 мольM(H2)=2 г/мольm(H2)=2х0,7=1,4 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Электролиз 600 г 5,4 %-ного раствора хлорида меди(II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 45 г. Вычислите массы веществ, выделившихся на инертных электродах.» от пользователя Инна Мельниченко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!