Для восстановления 15,7 кг оксида хрома алюминотермическим способом было взято 5кг алюминия. ... Сколько хрома образовалось? Какое из исходных веществ оказалось в избытке? пожжж

1. Уравнение реакции Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O32. Определим количество моль оксида хрома=15,7*1000/(2*52+3*16)== 103,29 моль3. Определим количество моль алюминия=5*1000/27=185,19 моль4. В соответствии с уравнением реакции 1 моль оксида хрома взаимодействует с 2 моль алюминия, т. е. соотношение 1/2.= 0,5 У нас же соотношение =103,29/185,19=0,56, следовательно оксид хрома находится в избытке и расчеты надо вести по алюминию.5. По уравнению реакции при окислении 2 моль алюминия образуется 2 моль хрома. Следовательно, при окислении 185,19 моль алюминия образуется =185,19*2/2=185,19 моль хрома6. Масса образовавшегося хрома=185,19*52=9629,88 г = 9,630 кг хрома