Химические свойства Mn,Zn,Cr,Al,Fe(с примерами уравнений).Заданий много,но и плачу не мало.

1. Zn-При поджигании реагирует с серой:Zn+S=ZnS-Реагирует с галогенами:Zn+[latex]Cl_{2} [/latex]=Zn[latex] Cl_{2} [/latex]-Взаимодействует с щелочами:Zn+2NaOH+2[latex] H_{2} O[/latex]=[latex] Na_{2} [/latex][Zn[latex] (OH)_{4} [/latex]][latex] H_{2} [/latex]↑-С аммиаком:3Zn+2N[latex] H_{3} [/latex]=[latex] Zn_{3} N_{2} [/latex]+3[latex] H_{2} [/latex]↑-Взаимодействует с оксидами:Zn+CuO=Cu+ZnO-Вступает в реакцию замещения с солями:Zn+CuS[latex] O_{4} [/latex]=Cu+Zn[latex] O_{4} [/latex]Растворяется в кислотах:Zn + 2HCl=Zn[latex] Cl_{2} [/latex]+[latex] H_{2} [/latex]↑+QПри высоких температурах сгорает:Zn+[latex] O_{2} [/latex]=2ZnOПри взаимодействии с водой образуются гидроксид:Zn + [latex] H_{2} [/latex]O=ZnOH + [latex] H_{2} [/latex]2. Al-Взаимодействует с галогенами(неметаллами) и образует: 2Al + 3[latex]Br_{2} [/latex]=2[latex] AlBr_{3} [/latex]Или2Al+3S=[latex] Al_{2} S_{3} [/latex]-Так же хорошо растворяется в серной или соляной разбавленных кислотах:2Al + 6HCl=2[latex] AlCl_{3} [/latex]+3[latex] H_{2} [/latex]↑-Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то она воспламеняется и сгорает:4Al+3[latex]O_{2} [/latex]=2[latex] Al_{2} O_{3} [/latex]-Растворяется в водных растворах щелочей:2Al+2NaOH(конц)+6[latex] H_{2} [/latex]O=2Na[[latex] Al(OH)_{4} [/latex]]+3[latex] H_{2} [/latex]↑-Восстановление алюминием железа из его оксида:8Al+[latex]Fe _{3} O_{4} [/latex]=4[latex]Al_{2}O_{3} [/latex]+9Fe3. Fe-Взаимодействует с галогенами(кроме иода):2Fe+3[latex] Cl_{2} [/latex]=2Fe[latex] Cl_{3} [/latex]-Cгорает в кислороде:3Fe+2[latex]O_{2} [/latex]=[latex] Fe_{3} O_{4} [/latex]-При высокой температуре взаимодействует с парами воды:3Fe+4[latex]H_{2} O[/latex]=[latex] Fe_{3} O_{4} [/latex]+4[latex] H_{2} [/latex]↑-Вытесняет металлы, стоящее правее него,из водных растворов солей:Fe+CuS[latex] O_{4} [/latex](р-р)=FeS[latex]O_{4} [/latex](р-р)+Cu-Растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах:Fe+2HCl=Fe[latex] Cl_{2} [/latex]+[latex]H_{2} [/latex]↑4.Cr-Взаимодействует с галогенами:2Cr+3[latex]Cl_{2} [/latex]=2Cr[latex] Cl_{3} [/latex]-В раскаленном состоянии реагирует с парами воды:2Cr+3[latex] H_{2} O[/latex]=[latex] Cr_{2} O_{3} [/latex]+3[latex] H_{2} [/latex]↑-Растворяется в разбавленной серной и соляной кислотах:1) в отсутствии воздуха:Cr+2HCl=Cr[latex] Cl_{2} + H_{2} [/latex]↑2) на воздухе:2Cr+6HCl+[latex] O_{2} [/latex]=2Cr[latex] Cl_{3} [/latex]+2[latex]H_{2} 0+ H_{2} [/latex]↑5.Mn-Взаимодействует с хлором и серой:Mn+S=MnS-Взаимодействует с кислотами:Mn+[latex] H_{2} SO_{4} [/latex](конц)=Mn[latex] SO_{4} [/latex]+[latex]SO_{2}↑ +2 H_{2} 0[/latex]-Реакция горения марганца:Mn+[latex] O_{2} [/latex]=Mn[latex] O_{2} [/latex]Надеюсь, что ничего не забыла.