Помогите решить задачу по химии. Какую массу CaO можно получить при обжиге 1000г известняка CaCO3 содержащего 8 процентов примесей

Ответы:

Milan Lvov

01-12-2014 07:40

CaCO3(t)=CaO+CO2 m(чистого)(CaCO3)=1000г*0.92=920гv (CaCO3)=920г/100г/моль=9.2моль=v (CaO)m (CaO)=9.2моль*56г/моль=515.2гОтвет:m (CaO)=515.2г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Радислав Андрющенко

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Помогите решить задачу по химии. Какую массу CaO можно получить при обжиге 1000г известняка CaCO3 содержащего 8 процентов примесей» от пользователя Радислав Андрющенко в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!