Сколько граммов гидроксида алюминия должно прореагировать с серной кислотой, чтобы образовалось 85,5 г сульфата алюминия? Решение и ответ пжл.

Ответы:

Маша Лысенко

27-12-2014 22:33

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2OM(Al2(SO4)3) = 27*2+(32+16*4)*3= 342 г/мольn(Al2(SO4)3) = m/M = 85.5/342 = 0.25 мольn(Al(OH)3) = 2*n(Al2(SO4)3) = 2*0.25= 0.5 мольM(Al(OH)3) = 27+(16+1)*3 = 78 г/мольm(Al(OH)3) = n*M = 0.5*78 = 39 гОтвет: 39 г

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Макс Кульчыцькый

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Сколько граммов гидроксида алюминия должно прореагировать с серной кислотой, чтобы образовалось 85,5 г сульфата алюминия? Решение и ответ пжл.» от пользователя Макс Кульчыцькый в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!