Вычислите объем водорода при (н.у) полученного при взаимодействии 4г кальция если (какое то слово на читается на "выж...") водорода составляет 90% от теоретически возможного Помогите пожалуйста,срочно нужно!

Дано:m(Ca) = 4г.Vm(H₂)=22,4л.мольвыход H₂ =90%-------------------------------V(H₂) -?1. Запишем уравнение реакцииCa + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂2. Определим количество вещества кальция в 4г.M(Ca) = 40г.мольn= m÷M= 4г.÷40г./моль=0,1моль3. Анализируем: по уравнению реакции из 1 моль кальция образуется 1моль водорода, значит из 0,1иоль кальция образуется 0,1моль водорода.4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,1моль:V(H₂)= n x Vm = 0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.5. Определяем объем водорода при 90% выходе от теоретически возможного:2,24л. - 100%     Хл. -  90%      Х=2,24л. × 90% ÷ 100% = 2,016л.H₂6. Ответ: при взаимодействии 4г. кальция выделится 2,016л. водорода