Напишите уравнения реакций для процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuSO4. Сколько минут необходимо пропускать ток силой 2,5 А через раствор CuSO4, чтобы на катоде выделилось 0,72 г меди? Выход по току составляет 90 %.

1. Уравнения реакций при электролизе водного раствора CuSO4: - с инертным анодомК: Cu(2+) + 2e(-) = CuA: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e(-) - с растворимым анодомK: Cu(2+) + 2e(-) = CuA: Cu = Cu(2+) + 2e(-)2. Масса выделившегося на электроде вещества связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом Фарадеяm = [latex] frac{M}{n * F} [/latex] * I * τ * ВТОтсюда время электролиза:τ = m * n * F / (M * I * ВТ) = 0,72*2*96500/(64*2,5*0,9) = 965 сек = 16,08 минОтвет: 16,08 мин