Вычислите объем сероводорода (н.у), который образуется при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (2) с 200 г 15%-ного раствора серной кислоты. (по действиям если можно)

1. H2SO4(р.в.)=200*15/100=30г2. H2SO4+FeS=H2S +FeSO4Ищем избыток и недостаток:n-ню(FeS)=17,6/88=0,2 мольn-ню(H2SO4)=30/98=0,31 мольFeS -недостаток решаем по недостаткуn=0,2             n-?H2SO4+FeS=H2S +FeSO4n=1                n=1n(H2S)=0,2 мольV(H2S)=22,4*0,2=4,48(л)Ответ:V(H2S)=4,48(л)

H2SO4=200гH2S=ХлFeS      +        H2SO4     =    FeSo4  + H2S 88г/моль        98г/моль                 22,4л/моль     1моль           1 моль                     1 моль       88г               98г                             22,4л200г-Хл98г-34г         Хл1=22.4*200/98=45л17,6-100%=2.64-15%2.64г-Хл88г-22.4л         Хл2=2.64г*22.4л/88г=0.67лХл(H2S)=Хл1+Хл2=45.67лОтыет:V(H2S)=45.67л