Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 г, если выход ее составляет 95% от теоретической

1) NH3+2O2=HNO3+H2OM NH3 = 17 т/мольM HNO3 = 63 т/мольx/17=12.6 /63x=3.4 ттак как потери 5%то3.4 т == 100%х т === 105 %х = 3.4*105 / 100 = 3.57 тну значит ответ 3.58т )2) 2Ag+2H2SO4=Ag2SO4 + 2H2O + SO2n(SO2)=10мл/22,4мл/ммоль=0,446ммольИз реакции следует: n(SO2)/n(Ag)=1/2следовательно n(Ag)=0,892 ммольm(Ag)=0,892ммоль*108мг/ммоль=96,336мг = 0.096гОтвет : 0,096г