Вычислите массу полученной соли, если для её получения взяли 15 граммов оксида кальция и 5 литров углекислого газа, а выход её составляет 80% от теоретически возможного

1) CaO + CO2 =CaCO3 2) n(CaO) = 15/56 = 0.267 моль 3) n(CO2) = 5/22.4 = 0.223 моль (недостаток) 4) n(CaCO3) = n(CO2) 5) m(CaCO3) = 0.223*100 = 22.3 гр6) С учетом выхода m(CaCO3) = 22.3*0.8 = 17.84 гр

m(СаО) 15 г                                15g            5 литр            х   V(СО2) 5 литр                            CaO      +    CO2  =      CaCO3m(CaCO3)?                                 56г/моль  22,4л/моль  100г/моль          80%                                                                                        V=15/56=0.26 моль                                               V=5/22,4=0.22 моль                                                                  x=(5*100)/22.4=22.3г - 100%                                                                        22.3    -    100%                                                  X      -        80%                                                                                              X= (22.3*80)/100=17.8                                    Ответ: 17.8г - 80%