Помогите! Какая масса известняка CaCO3 получится из 280г CaCO3.

CaCO3 --t--> CaO + CO2 При разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции). 112 кг = 112000 г Кол-во оксида равно: v(CaO) = m/M = 112000/56 = 2000 (моль) v(CaCO3) = v(CaO) = 2000 (моль) m(CaCO3) = v*M = 2000*100 = 200000 (г) m(CaCO3) = 200 (кг) Это масса чистого карбоната. А у нас в условии ещё и 5% примесей.Значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка. 95% -- 200 (кг)100% -- х (кг) х = 210,526315789 (кг) Ответ: масса известняка равна 210,526 кг.