Составить уравнение гидролиза солей. Определить среду раствора. Fe(NO3)2 MgS NaBr CrCl3 K2SiO3

MgS соль среднего основания и слабой кислоты гидролиз по аниону1 стадияMgS+2H2o=Mg(OH)2+Mg(HS)2Полное ионное уравнениеMg(2+)+S(2-)+2H2O=MgOH(+)+Mg(HS)2Вторая стадия гидролизаМолекулярное уравнениеmg(HS)2+2H2O=Mg(OH)2+2H2SПолное ионное уравнениеMg(2+)+2HS(-)+2H2O=MgOH(+)+OH(-)+2H2SТ к в результате гидролиза образовались гидроксид ионы ОН (-) то р-р щелочной РН больше 7NaBr бромид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролиз не протекаетCrCI3- хлорид хрома соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз по катионуПервая стадия гидролизаСrCI3+H2O=CrOHCI2+HCIПолное ионное уравнениеcr(3+)+3CI(-)+HOH=CrOH(2+)+2CI(-)+H(+)+CI(-$Краткое ионное уравнениеСr(3+)+HOH =CrOH(2+)+H(+)Вторая стадия гидролизаМолекулярное уравнениеCrOHCI2+H2O=Cr(OH)2CI+HCIПолное ионное уравнениеCrOH(2+)+2CI(-)+H2O=Cr(OH)2(+)+CI(-)+H(+)+CI(-)Краткое ионное уравнениеCrOH(2+)+H2O=Cr(OH)2(+)+H(+)Третья стадия гидролизаМолекулярное уравнениеCr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+HCIПолное ионное уравнениеCr(OH)2(+)+CI(-)+H2O=Cr(OH)3+H(+)+CI(-)Краткое ионное уравнениеСr(OH)2+H2O=Cr(OH)3+H(+)Т к в результате гидролиза образовались ионаH то среда кислая рh меньше7K2SiO3 силикат калия соль сильного основания и слабой кислоты гидролиз по катионуK2SiO3 + HOH=KOH+KHSiO32K(+)+SiO3(2-)+HOH=K(+)+OH(-)+K(+)+HSiO3(-)siO3(2-)+HOH+OH(-)+HSiO3(-)Реакция среды щелочная т к образовались ионы OH(-)