К раствору, содержащему сульфат алюминия массой 6,84 г, прилили избыток раствора сульфида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка.

Al₂(SO₄)₃+3Na₂S=3Na₂SO₄+ Al₂S₃(осадок)1. Находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминияМасса 1моль Al₂(SO₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г.1мольAl₂(SO₄)₃ это 3424г.ХмольAl₂(SO₄)₃ это  6,84г.  Х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия.3. Определяем массу 0,02 моль сульфида алюминияМасса 1 моль сульфида алюминия Al₂S₃=27х2+32х3=150г.             1 моль  Al₂S₃  это  150г.        0,02 моль  Al₂S₃  это    Хг.     Х=0,02мольх150г.÷1моль=3г.4. Ответ: При взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.