60 БАЛЛОВ !!!! Сера: -в природе -получение в промыш. и лаборатории (с уравнением) -физ.свойства -химические свойства (с уравнением )

1)Сера относится да распространенных элементов (около 0,05% от массы земной кары).Она встречается в виде самородной серы,так и в составе минералов и горных пород:сульфидов, и сульфатов.Сера входит в живые организмы в составе белков.2)Пластичную серу получают тогда ,когда расплавленную серу выливают в холодную воду.(она застынет в виде массы похожей на резину).3)Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций ,которые отличаются по составе и строению.Кристаллическая сера- вещество желтого цвета - имеет молекулярное строение.Она состоит из цикличных молекул S8.4)Сера реагирует с многими  металлами  ,кроме золота и платины ,проявляя при этом окислительные свойства.Cu+S=CuSHg+s=HgSПродукты такого взаимодействия являются сульфиды.

1) сера в природе. Сера встречается как в свободном виде , так и в виде соединений:  FeS2 пирит,CuS медный блеск, Ag2S серебряный блеск, PbS свинцовый блеск 2) получение/ В лабораторных условиях серу получают:H2SO3+2H2S=3S+3H2O2H2S+O2=2S=2H2OВ промышленности получают из руд3) физические свойства. Сера твердое вещество, желтого цвета, полупрозрачна. Существует 3 модификации серы: ромбическая, моноклиническая, пластическая. Наиболее устойчивая - ромбическая, в таком виде сера встречается в природе.Она состоит из циклических молекул S8, в которых молекулы соединены одинарными связями4) химические свойстваСера типичный активный неметалл, Она реагирует и с простыми и сложными веществамисера- окислитель2Na+S=Na2S(  с металлами)C+2S=CS2( с неметаллами)2P+3S=P2S3H2+S=H2Sсера - восстановительS+O2=SO2S+Cl2=SCl2S+3F2=SF6Сера реагирует со сложными веществамивосстановительS+2H2SO4=3SO2+2H2Oокислитель и восстановитель3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2Oя думаю достаточно