Заранее огромное спасибо!!! Какова масса и количество вещества и объём водорода образуется при взаимодействии 1.37 грамма Ba с хлоридной кислотой

Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂M(Ba) = 137г/моль    m(Ba) = 137г. Количество вещества 1,37г. бария -  это 1,37÷137= 0,01мольПо уравнению реакции видим, что из одного моля бария образуется 1 моль хлорида бария и 1 моль водорода, значит при взаимодействии 0,01 моль бария образуется 0,01 хлорида бария и 0,01 моль водорода.M(BaCl₂)= 137+35.5x2=208г/моль Масса 1 моль BaCl₂ = 208г. Масса 0,01мольBaCl₂= 208г.х 0,01=2,08г.M(H₂)=2г/моль Масса 1моль водорода = 2г.Масса 0,01моль водорода = 2х0,01=0,02г.Объем 1 моль водорода = 22,4л.Объем  0,01 моль водорода= 22,4х0,01=0,224л.Ответ: при взаимодействии 1,37г. бария с хлоридной кислотой образуется 0,01 моль хлорида бария, массой 2,08г. , а так же образуется 0,01 моль водорода, массой 0,02г. и объемом 0,224л.