К 500 г 8% раствора гидроксида калия прилили раствор нитрата магния. вычислите массу образовавшегося осадка.
Ответы:
01-07-2015 14:54
2KOH + Mg(NO3)2 = 2KNO3 + Mg(OH)2 (осадок)m вещества (KOH) = w * m раствора = 0,08 * 500 = 40 гn(KOH) = m/M = 40/56 = 0,714 мольn(KOH) : n(Mg(OH)2) = 2 : 1n(Mg(OH)2) = n(KOH)/2 = 0,714/2 = 0,357 мольm(Mg(OH)2) = M*n = 58 * 0,357 = 20,7 гОтвет: 20,7 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «К 500 г 8% раствора гидроксида калия прилили раствор нитрата магния. вычислите массу образовавшегося осадка.» от пользователя ОЛЕСЯ МАРТЫНЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!