Для нейтрализации 58 г кислоты образованной высшим оксидом элемента 6 группыизрасходовается столько NaOH сколько можно получить при полном растворении в воде18.4 г Na.Определить кислоту?
Ответы:
05-07-2015 12:37
высший оксид 6 группы имеет формулу XO3.1)H2XO4+2NaOH=Na2XO4+2H2O2)2Na+2H2O=2NaOH+H2n(Na)=m/M=18.4/23=0.8мольn(NaOH)=n(Na)=0.8мольn(H2XO4)=n(NaOH)*1/2=0.4мольM(H2XO4)=m/n=58/0.4=145г/мольM(X)=M(H2XO4)-M(H)-M(O)=145-2-64=79г/мольM(X)=79г/моль⇒X-SeH2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Для нейтрализации 58 г кислоты образованной высшим оксидом элемента 6 группыизрасходовается столько NaOH сколько можно получить при полном растворении в воде18.4 г Na.Определить кислоту?» от пользователя KUZMA YURCHENKO в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!