Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода объёмом 4,48 л (н.у.) с 5,1г аммиака.

Дано: V(HCl) = 4.48 л (н.у)          m(NH3) = 5,1 г          m(NH4Cl) = ?Запишем уравнение реакции:NH3 + HCl = NH4ClОпределим количества вещества исходных реагентов:HCl: n(HCl) = V(HCl)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 мольNH3: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 5.1/17 = 0,3 мольИсходя из уравнения реакции, хлороводород и аммиак вступают во взаимодействие в пропорции 1:1. Поскольку аммиак взят в избытке, дальнейшие расчеты проводим, отталкиваясь от количества хлороводорода.Согласно уравнению реакции из одного моля хлороводорода образуется один моль хлористого аммония. Следовательно, из 0,2 моль HCl образуется 0,2 моль NH4Cl.Находим массу хлористого аммония:m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2*53,5 = 26,75 гОтвет: 26,75 г