Решите.. Оксид двухвалентного металла массо 3,06 растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32% . С помощью вычеслений определите этот металл

Запишем уравнение реакции[latex]MeO + H_2O = Me(OH)_2[/latex]Вычислим массу образовавшегося гидроксида:Масса раствора (согласно закону сохранения вещества) составит100 + 3,06 = 103,06 г (поскольку плотность воды 1 г/см³, 100 мл воды весят 100 г)Находим массу гидроксида:103,06 * 3,32/100 = 3,42 гПо уравнению реакции составим пропорцию:[latex] frac{m(MeO)}{(M(Me) + 16)} = frac{m(Me(OH)_2)}{(M(Me) + 2*17)} [/latex]Подставляя в уравнение известные массы оксида и гидроксида, находим молярную массу металла:М(Ме) = 137Ответ: металл Ме = Ba (барий)