Определите какой объем оксида углерода 4 выделится, если подействовать на кристаллическую соль карбонат натрия раствором соляной кислоты массой 91,25 г с массовой долей HCl равной 20%

r - (b-10)200 - (180-10) = 30

Na2CO3+ 2(HCl)= CO2 + H2O+ 2(NaCl)Ответ: n(CO2)=0.25Решение у нас есть формула для нахождения массовой доли ω=m(в-ва)/m(р-ра) значит m(в-ва)= ω*m(р-ра)            m(HCl)=0.2*91.25=18.25n(HCl)=m/M    M(HCl)=1+35.5=36.5n(HCl)=18.25/36.5=0.5 Теперь составим пропорцию  0.5/2 =  х/1где х- хим кол-во СО22х=0.5х=0.25⇒ n(CO2)=0.25