Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO₃ ,равной 50%, необходимой для получения нитрата аммония массой 1 т , без утрата потерь.
Ответы:
13-08-2015 12:28
HNO3 + NH3 = NH4NO3 n(NH4NO3) = m / M = 1000 кг / 80 = 12,5 кмольn(NH4NO3) = n(HNO3) = 12,5 кмольm вещества (HNO3) = M*n = 63 * 12,5 = 787,5 кгm раствора (HNO3) = m вещества (HNO3) / w = 787,5 / 0,5 = 1575 кгОтвет: 1575 кг
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO₃ ,равной 50%, необходимой для получения нитрата аммония массой 1 т , без утрата потерь.» от пользователя ГУЛЬНАЗ МОИСЕЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!