88г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с избытком хлористоговодородной кислоты с образованием 22, 4 л (н.у.) Газа. Полученный газ полностью поглотил 400 мл 25%-ного по массе раствора гидрооксида натрия, имеющего плотность p=2,280 гсм³.о каком двухвалентного металла идет речь в задании ? какая соль образуется в результате перечисленных превращений?
MeS + 2HCl = MeCl2 + H2SH2S + 2NaOH= Na2S + 2H2On(H2S)=V/Vm=22,4/22,4=1 мольn(MeS)=n(H2S)=1 мольn(MeS)=m/M=88/(x+32), где х - атомная масса металла1=88/(х+32)х+32=88х=56Следовательно, металл - железо.m(NaOH)=400*2,28*0,25=228 гn(NaOH)=m/M=228/40=5,7 мольNaOH в избытке, следовательно образуется средняя соль - сульфид натрия Na2S
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «88г сульфида неизвестного двухвалентного металла реагирует с избытком хлористоговодородной кислоты с образованием 22, 4 л (н.у.) Газа. Полученный газ полностью поглотил 400 мл 25%-ного по массе раствора гидрооксида натрия, имеющего плотность p=2,280 гсм³.о каком двухвалентного металла идет речь в задании ? какая соль образуется в результате перечисленных превращений?» от пользователя Zhenya Lukyanenko в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!