Для нейтрализации 42 мл серной кислоты потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи. Определить молярность раствора серной кислоты. 

по закону эквивалентов  при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство: Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи)  где Сн - молярная концентрация эквивалента , н  и тогда отсюда Сн = (  Сн(щелочи) * V(Щелочи) )  / V(H2SO4) Сн ( H2SO4)  =  ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н  теперь вычислим молярную концентрацию  молярная концентрация (См) и  молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой: См = Cн  / f ,где  f - фактор эквивалентости. для серной кислоты  он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода)  См = 0,1/2 = 0,05 М ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М