Для растворения металла массой 16,86г потребовалась серн.кислота массой 14,7г. Вычислите молярную массу эквивалента металла

Ответы:

Guliya Britvina

01-09-2015 12:41

записываем уравнение реакции:16,86г 14,7г2Met + H2SO4 = Met2SO4 + H22*M(Met) M(H2SO4)составляем прпорцию: 16,86 - 14,72M(Met) - 98M(Met)= 16.86*98/14.7*2 = 56.2 г/моль

Также наши пользователи интересуются:

Картинка с текстом вопроса от пользователя Rafael Sokolskiy

⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Для растворения металла массой 16,86г потребовалась серн.кислота массой 14,7г. Вычислите молярную массу эквивалента металла» от пользователя Rafael Sokolskiy в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.

Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!