Определите состав и массу соли полученной при реакции 100 г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты и 4,48 л аммиака(н.у).ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!!!!

В реакцию вступают ортофосфорная кислота и аммиак и получается аммоний ортофосфат:[latex] H_{3} P O_{4} +N H_{3} =N H_{4} H_{2} P O_{4} [/latex]Задача на избыток-недостаток.Сначала анализируем вещества:[latex] H_{3} PO_{4} [/latex]:Дано:9,8 г вещества(так как концентрация 9,8% вещества на 100 г раствора).По реакции:v=1 моль;M=98 г/моль;m=98 г;[latex]N H_{3} [/latex]:Дано 4,48 л вещества.По реакции:v=1 моль;[latex] V_{m} [/latex]=22,4 л/моль;V=22,4 л;[latex] N H_{4} H_{2} P O_{4} [/latex]Сколько его получиться,нам нужно узнать.По реакции:v=1 моль;M=115 г/моль;m=115 г;Далее берём массу [latex] H_{3} PO_{4} [/latex] за х г,чтобы узнать,сколько его нужно для 4,48 л аммиака,и находим х:[latex] frac{x}{98} = frac{4,48}{22,4} ;x= frac{98*4,48}{22,4}=19,6 [/latex](г)-нужно,а нам дали 9,8 г.Значит находим массу соли ([latex] N H_{4} H_{2} P O_{4} [/latex]) по массе кислоты(опять таки пропорцией):[latex] frac{9,8}{98} = frac{x}{115} ;x= frac{115*9,8}{98}=11,5 [/latex] (г)Ответ:m([latex] N H_{4} H_{2} P O_{4} [/latex])=11,5 (г)