При взаимодействии 800 грамм 30% NaOH с избытком раствора CuSO4 было получено 196 грамм осадка. Каков его выход процентов от теоретического возможного??
Ответы:
28-10-2015 17:46
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4Найдем массу гидроксида натрия:m(NaOH) = 800*0.3 = 240 гM(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 240/40 = 6 моль n(Cu(OH)2) = n(NaOH) /2= 3 моль - это определяем по реакцииM(Cu(OH)2) = 98 г/мольm(Cu(OH)2) = 98 * 3 = 294 г - это 100% - ный выход А у нас 196 грамм, составим пропорцию294 - 100%196 - х%х=66.7 %
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При взаимодействии 800 грамм 30% NaOH с избытком раствора CuSO4 было получено 196 грамм осадка. Каков его выход процентов от теоретического возможного??» от пользователя Крис Сидорова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!