Решить. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в водде.Какой объём оксида углерода(4 валетного),измеренный при нормальных условиях,потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия,если при этом образуется кислая соль?
Ответы:
12-11-2015 13:17
Na2O + H2O = 2NaOHn(Na2O)= 12,4г/62 г/моль=0,2 моль; n(NaOH)=0,4 моль;NaOH + CO2 = NaHCO3n(CO2) =n(NaOH)=0,4 моль;V(CO2) = 0,4 моль*22,4 л/моль =8,96 л
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Решить. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в водде.Какой объём оксида углерода(4 валетного),измеренный при нормальных условиях,потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия,если при этом образуется кислая соль?» от пользователя Юля Молоткова в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!