1)Рассчитать количество осадка который получиться при взаимнодействии 200г 10% хлороводородной кислоты и нитрата серебра ! 2)Рассчитать объём газа который выделится при взаимодействии сульфида натрия  массой 70г ,содержащего 3%примесей с соляной кислотой!ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!!ОЧЕНЬ НУЖНО,,,ОТ ЭТОГО ЗАВИСИТ МОЯ СУДЬБА!НАПИШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ОБЪЯСНЕНИЯМИ!ПРОШУ;(

1.HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl   36,5г                              1 мольДано:m(HCl) р-ра = 200гW(HCl)=10%Найти: n (AgCl)1) Рассчитаем сколько чистого вещества хлороводородной кислоты вступает в р.W=m в-ва/ m р-ра  --> m в-ва = W * m р-раmHCl = 200*0,1 = 20 г2) Рассчитаем кол-во моль осадка20/36,5 = х/1  - это пропорция, а х - это кол-во моль образовавшегося AgClх = 0,55 мольОтвет: кол-во вещ-ва осадка 0,55 моль2.Na2S + 2HCl  = H2S + 2NaCl78г                    22,4 л1)Рассчитаем массу примесей70*3/100 = 2,1 г примесей2)Найдем объем сероводородаПропорция:67,9/78 = х/22,4х = 19,5 лОтвет: объем сероводорода 19,5 л