В 150г 18,5% раствора карбоната натрия растворили 5г карбоната калия. Рассчитайте массу осадка который выпадает при добавлении к полученной смеси 80г 7% раствора хлорида бария и массу хлорид ионов в образовавшемся растворе.

Ковалентная полярная связь: SiCl₄, HBrКовалентная неполярная связь: Br₂Ионная связь: MgCl₂, CaO

m(Na2CO3)=  150г*0,185 =27,75 г. n(Na2CO3) = 27,75г/106 г/моль = 0,262 моль.n(K2CO3)= 5г/138 г/моль=0,036 моль; n(CO3) = 0,262+0,036= 0,298мольm(BaCl2)= 80г *0,07 = 5,6 г; n(BaCl2)= 5,6г/208,5г/моль=0,027 моль. Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl n(BaCO3)=n(BaCl2)= 0,027 моль; m(BaCO3) = 0,027 моль * 197 г/моль = 5,319 г n(NaCl)= 2n(BaCl2)= 0,054моль; n(Cl-) = n(NaCl)= 0,054 моль; m(Cl-) = 0,054 моль* 35,5 =1,917 г

1/Найти массу карбоната натрия в растворе150г (р-ра) - 100%х г(Na₂CO₃) - 18,5%х= 150*18,5:100=27,75 г (Na₂CO₃)2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия106 г(Na₂CO₃)    -   60г (CO₃²⁻)27,75г ()Na₂CO₃) -х г (CO₃²⁻)х= 60*27,75:106 =15.7г (СО₃²⁻)3) Найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия 5г (K₂CO₃) - хг(СО²⁻)138 г(K₂CO₃) - 60 г(СО₃²⁻)х= 5*60:138=2,17 г (СО₃²⁻)4) Cумма карбонат ионов в растворе2,17г+15.7г= 17.87 г(СО₃²⁻)5) Найти массу хлорида бария в растворе80г (р-ра) - 100%хг(BaCl₂) - 7%х= 80*7:100=5.6г   (BaCl₂)6) Найдем массу ионов бария5,6г(BaCl₂) -хг(Ba²⁺)208г(BaCl₂) - 137 г(Ba²⁺)х= 5,6*137:208= 3.7г(Ba²⁺)7) Найдем массу ионов Сl⁻5,6-3,7=1,9 г(Cl⁻)8) Найти массу осадка карбоната бария0,027моль 0,29 мольBa²⁺+       CO₃²⁻=   BaCO₃1моль       1моль    1мольn(Ba²⁺)= 3,7г:137г/моль=0,027 мольn(CO₃²⁻) =17,87г:60г/моль =0,29 мольИоны бария в недостатке, решаем задачу по недостаткуn(BaCO₃)= 0,027 мольm= n*M = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(BaCO₃)