Используя метод электронного баланса ,расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций с участием хлора:Fe + Cl(2)=FeCl(3);P+Cl(2)=PCl(5);Cl(2)+H(2)O=HCl+O(2);Cl(2)+NaOH=NaClO+NaCl+H(2)O;Cl(2)+NaOH=NaClO(3)+NaCl+H(2)O

2Fe[latex]^{0} [/latex] + 3Cl(2)[latex]^{0} [/latex] = 2Fe[latex]^{+3} [/latex]Cl(3)[latex]^{-1} [/latex]Fe[latex]^{0} [/latex] - 3e = Fe[latex]^{+3} [/latex]     восстановитель    2        Сl(2)[latex]^{0} [/latex] +2e = 2Cl[latex]^{-1} [/latex]  окислитель           3     Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2)[latex]^{0} [/latex] +2e = 2Cl[latex]^{-1} [/latex]. Сумма ат. Cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. Fe тоже равны до и после р.2P[latex]^{0} [/latex]+5Cl(2)[latex]^{0} [/latex]=2P[latex]^{+5} [/latex]Cl(5)[latex]^{-1} [/latex]P[latex]^{0} [/latex] - 5e = P[latex]^{+5} [/latex]        восстановит.   2Cl(2)[latex]^{0} [/latex] + 2e = 2Cl[latex]^{-1} [/latex] окислит.          5Аналогично.2Cl(2)[latex]^{0} [/latex] + 2H(2)[latex]^{+1} [/latex]O[latex]^{-2} [/latex]= 4H[latex]^{+1} [/latex]Cl[latex]^{-1} [/latex] + O(2)[latex]^{0} [/latex]Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и OCl(2)[latex]^{0} [/latex] +2e = 2Cl[latex]^{-1} [/latex]  окислит.          22O[latex]^{-2} [/latex] - 4e = O(2)[latex]^{0} [/latex]   восстановит.   14 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн. Cl(2)[latex]^{0} [/latex] +2e = 2Cl[latex]^{-1} [/latex]  перед Cl мы поставили 2 для уравнения ат. Cl c правой стороны,  2 * 2 = 4Cl(2)[latex]^{0} [/latex]+2NaOH=NaCl[latex]^{+1} [/latex]O+NaCl[latex]^{-1} [/latex]+H(2)OCl(2)[latex]^{0} [/latex] +1e = Сl[latex]^{-1} [/latex]       1        окислит.                             -1e = Сl[latex]^{+1} [/latex]      1        восстан.Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.3Cl(2)[latex]^{0} [/latex]+6NaOH=NaCl[latex]^{+5} [/latex]O(3)+5NaCl[latex]^{-1} [/latex]+3H(2)OCl(2)[latex]^{0} [/latex] +1e = Сl[latex]^{-1} [/latex]       5        окислит.                             -5e = Сl[latex]^{+5} [/latex]      1        восстан.Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.Фуф, вот это ты задал.