Смесь опилок железа, алюминия и магния массой 49 г обработали избытком разбавленной H2SO4, получив при этом 1,95 моль газа.Другую порцию той же смеси массой 4,9 где обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 дм3 газа. Найдите массы металлов в смеси

b)Fe + NaOH = X1) 1.35=x_________________________________ 1.68 л      2Al   +   2NaOH + 6H2O = Na[Al(OH)4] + 3H2      54 _________________________________ 67,2Mg + NaOH = X                          3) ω(Al)=ω1(Al)=27.55%2) m1(раст)= 4.9 гр                         m(Al)=49*0.2755=13.5 грω1(Al)=1.35/4.9*100=27.55%           m(Fe,Mg)=49-13.5=35.5 грa)5) X _______________________ X     Fe + H2SO4(раз)= FeSO4 + H256 _________________________________________________4) 13.5 ________________________ X=16.8/22,4=0,75-1,95=1,2 моль    2Al + 3H2SO4(раз)= Al2(SO4)3 + 3H2                                          I     54 _________________________ 67.2                                      Iy ________________________ y                                                    IMg + H2SO4(раз)= MgSO4 + H2                                                      I         24 __________________________________________________I5)56x+24y=35.5        6) m(Fe)=56*0.209=11.725 грx + y = 1.2                m(Mg)=35,5-11.725=23,775 гр56x+24y=35.524x+24y=28.8           ОТВЕТ: m(Fe)=11.725 гр  m(Al)=13.5 гр  m(Mg)=23.775        32x=6.7           x=0.209 моль