При взаимодействии магния с 98 г раствора серной кислоты получили 1,12 л водорода. Определите массовую долю кислоты в растворе. Укажите тип химической связи и степени окисления элементов всех продуктов реакции.

                                                                                                 Дано                                                                                           m(H2SO4)=98г                                                                                                  р-ра          хг-?                  1.12л                                                  V(H2)=1.12л   Mg+H2SO4⇒MgSO4+H2                                                   Н-ти w(H2SO4)-?       98г                      22,4 л                                              M(H2SO4)=98г/моль                                                                                         Vm=22,4л/моль х г  ----------1,12л                                  ⇒  х=98г·1.12л /22.4л=4,9г98 г ---------22,4                                        m(в-ва)                            4,9г                        w = -------------- ·100% ⇒      w = ---------- · 100%= 5%                                 m(р-ра)                             98гОтвет: w(H2SO4)=5%тип химический связи- замещениеСтепени окисления:    Mg^0+H2^+1SO4^-2⇒Mg^+1SO4^-2+H2^0