К 125мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 4 моль/л прибавили 29,4 г оксида алюминия, содержащего 15% не реагирующих примесей. Прошла реакция : Al2O3 + NaOH + H2O=Na[Al(OH)4] чему равна масса (г) образовавшегося тетрагидроксоалюмината натрия
Ответы:
19-11-2015 21:18
n(NaOH) = 0,125л *4моль/л = 0,5 мольm(Al₂O₃) = 29,4г * 0,85 =24,99 г; n(Al₂O₃) = 24,99г / 102 г/моль = 0,245 мольAl₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]n(Al₂O₃) < n(NaOH)n(Na[Al(OH)₄]) = 2n(Al₂O₃)= 0,49 моль; m (Na[Al(OH)₄) = 0,49 моль *118 г/моль = 57,82 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «К 125мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 4 моль/л прибавили 29,4 г оксида алюминия, содержащего 15% не реагирующих примесей. Прошла реакция : Al2O3 + NaOH + H2O=Na[Al(OH)4] чему равна масса (г) образовавшегося тетрагидроксоалюмината натрия» от пользователя МИЛАНА ГРИШИНА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!