Вычислите массу кристаллогидрата карбоната натрия(кристаллической соды-Na2CO3*10H2O), который следует добавить к 200 мл 16%.-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,7 г/мл, чтобы массовая доля вещества в растворе возросла до 20%

1.Пусть масса кристаллогидрата = х г, тогда масса Na2CO3, содержащегося в этой массе, равна:m(Na2CO3)=106*x/2862. Масса карбоната натрия в  растворе, который необходимо получить, равна:m1(Na2CO3)=200*1,7*0,16+106х/286=54,4+0,37х3. Масса раствора, который необходимо получить, равна:m1раствора=200*1,7+х=340+х3. m1(Na2CO3) и m1раствора связаны соотношением:(54,4+0,37х)/(340+х)=0,2х=80гС Вашим ответом не совпадает.