Физические свойства спирта

Многие физические и химические свойства спиртов, особенно низкомолекулярных, (относительно высокие температуры кипения, значительная растворимость в воде), обусловлены способностью гидроксильной группы образовывать межмолекулярные водородные связи. По мере удлинения углеводородной цепи относительное влияние водородных связей уменьшается, и одноатомные спирты с длинной углеродной цепью приближаются по своим физическим свойствам к соответствующим алканам. Так, только низшие спирты – метиловый, этиловый, изопропиловый и третичный бутиловый – смешиваются с водой в любых соотношениях, а, например, н-гексанол растворяет лишь 0.6% воды.Температуры кипения спиртовСпиртТемпература кипения, °ССН3ОН 64,5С2Н5ОН 78,3н-С3Н7ОН 97,8н-С4Н9ОН 117,7н-С10Н21ОН 231,0Спирты нормального строения кипят выше, чем спирты с разветвленной цепью. При одинаковом числе углеродных атомов первичные спирты кипят при более высокой температуре, чем вторичные, а вторичные спирты – при более высокой, чем третичные. Температуры плавления, наоборот, выше у третичных спиртов. Плотность спиртов меньше 1.

Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде. Растворимость спиртов с разветвленной структурой выше, чем у спиртов с имеющих неразветвленное, нормальное строение. Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом.С введением в молекулу второй гидроксильной группы происходит повышение относительной плотности и температуры кипения спиртов. Например, плотность этиленгликоля при 0С – 1,13, а этилового спирта – 0,81.Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению со многими классами органических соединений и чем можно ожидать на основании их молекулярных весов (Табл.1).Таблица 1.Физические свойства спиртов.Отдельные представителиФизические свойстваназваниеструктурная формулат. пл., Ст. кип., СОдноатомныеМетанол (метиловый)СН3ОН-9764,5Этанол (этиловый)СН3СН2ОН-11578Пропанол-1СН3СН2СН2ОН-12797Пропанол-2СН3СН(ОН)СН3-8682,5Бутанол-1СН3(СН2)2СН2ОН-801182-Метилпропанол-1(СН3)2СНСН2ОН-108108Бутанол-2СН3СН(ОН)СН2СН3-11499,5ДвухатомныеЭтандиол-1,2 (этиленгликоль)НОСН2СН2ОН-17199ТрехатомныеПропантриол-1,2,3 (глицерин)НОСН2СН(ОН)СН2ОН20290Это объясняется особенностями строения спиртов – с образованием межмолекулярных водородных связей по схеме:Спирты разветвленной структуры кипят ниже, чем нормальные спирты того же молекулярного веса; первичные спирты кипят выше вторичных и третичных их изомеров [3]