Как решать ионные уравнения? Пример H2O+S+Fe2 помогите решить..

Мы имеем дело с реакцией ионного обмена. В реакцию вступают два соляных раствора: сульфат натрия и хлорид бария. В результате реакции выпадает нерастворимый осадок сульфата бария и образуется раствор поваренной соли. Уравнивая коэффициенты в соответствии с зарядами ионов, имеем: Na2SO4 (р) + BaCl2 (р) = BaSO4(о) + 2NaCl(р) Количества ионов в обоих частях равенства должно быть одинаковым. Полное ионное уравнение реакции будет выглядеть так: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4(о) + 2Na+ + 2Cl- Вычёркиваем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения. Сокращенное ионное уравнение реакции: SO42- + Ba2+ = BaSO4(о) Вместо "(о)" должна быть "стрелка вниз", обозначающая осадок. Вообще-то я это проходила аж в 70 году прошлого века)) А что, в учебниках химии нынче нет примеров?