При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,69, образовалось 20,16 дм3 (н.у.) оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Определите формулу исходного соединения.
Ответы:
27-11-2015 17:47
CxHy + O2 =nCO2 +nH2O10,8гр =x------------- 20.16 л 0.9=x------------ 8.1 C + O2 = CO2 2H2 + O2 = 2H2O 12 ------------ 22,4 л 4 -------------- 36n(C)=10.8/12=0.9 моль n(H)=0.9/1=0.9 мольС : H = 0.9/0.9 : 0.9/0.9= 1 : 1 СHMr(CxHy)=2.29*29=78 C6H6
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,69, образовалось 20,16 дм3 (н.у.) оксида углерода(IV) и 8,1 г воды. Определите формулу исходного соединения.» от пользователя АДЕЛИЯ ПАРХОМЕНКО в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!