Чему равна масса осадка, образующегося при сливании раствора массой 95,2 г. с массовой долей нитрата серебра 4,07% и соляной кислоты массой 13,5 г. с массовой долей хлороводородной кислоты 14,8%?
Ответы:
01-12-2015 12:41
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3m(AgNO3)= 95.2*0.0407= 3.87 гn(AgNO3)= 3.87/(108+14+16*3)= 0.023 мольm(HCl)= 13.5*0.148= 2 гn(HCl)= 2/(1+35.5)= 0.055 мольИз уравнения n(HCl)=n(AgNO3), поэтому решаем по AgNO3 (в недостатке)n(AgNO3)= n(AgCl)= 0.023 мольm(AgCl)= 0.023*(108+35.5)= 3.3 г
⭐⭐⭐⭐⭐ Лучший ответ на вопрос «Чему равна масса осадка, образующегося при сливании раствора массой 95,2 г. с массовой долей нитрата серебра 4,07% и соляной кислоты массой 13,5 г. с массовой долей хлороводородной кислоты 14,8%?» от пользователя ЗЛАТА ПАНКОВА в разделе Химия. Задавайте вопросы и делитесь своими знаниями.
Открой этот вопрос на телефоне - включи камеру и наведи на QR-код!