Для растворения образца оксида кремния 4 содержащего примеси фосфата кальция и оксида алюминия потребовалось 217.6 мл 25% р-ра гидроксида натрия с плотностью 1.25 гмл . Нерастворившийся остаток массой 1.2г был отфильтрован .. а фильтрат обработан избытком соляной к-ты прри этом образовалось 62.4 г осадка.. найти массовые доли фосфата кальция и оксида алюминия в образце оксида кремния 4 равны...

SiO2 + 2NaOH =Na2SiO3 + H2OAl2O3 + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4] +H21) нерастворенное вещ-во это фосфат кальция2)Na2SiO3+HCl=2NaCl + H2SiO3m(H2SiO3) = 62.4г по условиюкол-во=62.4г/78г/моль = 0.8мольm(Na2SiO3)=0.8мольm(SiO2)=0.8моль*60г/моль=48гкол-во(naoh)=1.6моль3)m(NaOH)= 217.6*1.25=272г272г*0.25=68гкол-во=68г/40г/моль=1.7молькол-во(naoh)=1.7моль-1.6моль=0.1моль(т.к нейтролизовался оксид кремния)m(al2o3)=0.05моль*102=5.1гобщая масса = 5.1г+48г+1.2г=54.3гдоли : sio2=48/54.3=88.4%          al2o3 = 5.1/54.3 = 9.4%          ca3(po4)2 = 1.2/54.3 = 2.2%