Если смешать растворы,содержащие равные массы азотной кислоты едкого натра,то какую реакцию будет иметь полученная жидкость-кислую или щелочную?

Пусть х г масса едкого натра и азотной кислотыТогда составим уравнение реакции[latex]NaOH+HNO_3ightarrow NaNO_3+H_2O[/latex][latex]Mr(NaOH)=16+1+23=40[/latex] г/моль[latex]Mr(HNO_3)=1+14+16*3=1+14+48=15+48=63[/latex] г/моль[latex]u (NaOH)=frac{m(NaOH)}{Mr(NaOH)}=frac{x}{40}[/latex] моль[latex]u(HNO_3)=frac{m(HNO_3)}{Mr(HNO_3)}=frac{x}{63}[/latex] мольПо реакции можно составить пропорцию, что одному молю едкого натра будет соответствовать 1 моль азотной кислоты. Значит прореагирует вся кислота и образуется нитрат натрия, а едкого натра больше то на [latex]frac{x}{40}-frac{x}{63}=frac{63-40}{63*40}*x=frac{23}{2520}x[/latex] моль. Поэтому щелочи останется в избытке. Среда будет щелочной.Ответ: среда щелочная.