Сколько граммов оксида кальция можно растворить в 126граммах 10%-го раствора азотной кислоты? с дано и решением пожалуйста

х моль       0,2 мольCaO    +    2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O1 моль      2 мольm вещ-ва = m р-ра * w р-раm(HNO3) = 126 г * 0,1 = 12,6 гn = m/MM(HNO3) = 63 г/мольn(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 мольх/1 = 0,2/2х = 0,1 Следовательно, n(CaO) = 0,1 мольm = n*MM(CaO) = 56 г/мольm(CaO) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 гОтвет: 5,6 г