Положения теории электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации( С. Аррениус, 1887г. )1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации).2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) – к аноду (+).3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией).4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).a = n / N 0