По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу  серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.Помогите пожалуйста ))) все балы отдам

    хH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1моль    2мольM(H2SO4)=98 г/мольM(NaOH)=40 г/мольПо условию v=m/M= 10/40=0,25 мольСогласно ур-нию реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль щелочи составляем пропорцию:1моль к-ты----2 моль щелочих моль к-ты -----0,25 моль щелочи     х= (n(H2SO4)=0,25*1/2=0,125 мольm(H2SO4)=n(H2SO4)*M=0,125 *98=12,25 г