При взаимодействии 22,4 л сероводорода с раствором сульфата меди ивыпало 91,2 г осадка. найти выход продукта реакции от теоретического.

Дано:m(H₂S) = 22,4лm(↓) = 91,2гНайти:φ(пр)Решение:H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄Mr(H₂S) = 34 г/мольMr(CuS) = 95,5 г/мольm(H₂S) = [latex] frac{V(H_2 S)}{Vm} * Mr(H_2 S) = frac{22,4}{22,4} * 34 =   [/latex] 34гm(CuS↓)теор = [latex] frac{34*95,5}{34} = [/latex]95,5гφ(пр) = [latex] frac{91,2}{95,5} = 0,95*100 [/latex]% = 95%Ответ: φ(пр) = 95%