Как можно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов

Смещением химического равновесия называется изменение равновесных концентраций реагирующих веществ под влиянием каких-либо факторов. Это могут быть: давление (для газов) , температура, добавление или удаление веществ ( изменение их концентрации) . Давление и концентрация действуют аналогично. Хим. равновесие подчиняется принципу Ле Шателье - Брауна. "Если на систему, находящуюся в равновесии оказать воздействие, то система отреагирует таким образом, чтобы его ослабить" В данном примере исходные в-ва -газы, как и продукт реакции. Если увеличить давление, то действие этого фактора сильнее скажется на исх. в-вах, т. к. их кол-ва (объём) больше, чем у продуктов. И равновесие будет смещаться в сторону образования продукта. Если давление уменьшить - наоборот. Уменьшение концентрации Н2 приведёт к уменьшению скорости прямой реакции, т. е равновесие сместится влево. Увеличение темп-ры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции ( там, где Q с минусом) В данном случае нужным действием будет уменьшение темп-ры Кстати, указанный принцип действует не только в хим. системах