Помогите решить пожалуйста !! При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (плотность 1,04 гсм3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 6720 мл газа(н.у.). Определите, какая кислота находиться в растворе.

Сначала определяем массу неизвестной кислоты в ее водном растворе: m(R–COOH) = 71,15∙1,04∙0,3 = 22,2 г. Для облегчения расчетов объем газа переводим в моль: газа = 6,72 : 22,4 = 0,3 моль Составляем уравнение реакции и по нему проводим расчеты:22,2 г                                                              0,3 моль R–COOH  +  NaHCO₃  → R–COONa  +  CO₂↑  +  H₂O M                                                                    1моль   Отсюда, Mr(R–COOH) = 74 Предопределив молекулярную формулу кислоты (CnH2n+1COOH), имеем: 12n+2n+1+12+32+1 = 74 14n = 28 n=2 C₂H₅–COOH     истинная формула кислоты. Это пропановая кислота   Ответ: пропановая кислота (C₂H₅–COOH )