Помогите пожалуйста! При сгорании органического вещества массой 6,9г.  образовалось 13,2г. СО2 8,1г. воды. Определить молекулярную формулу вещества и написать все возможные для него изомеры.

1) Находим молярную массу исследуемого вещества = M= M(H2)*39 = 78 г/моль., n (в-ва) = 3,9 / 72 = 0,05 моль2)  СxHy + O2 = CO2 + H2O Количество моль полученных веществ:n (CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 мольn (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 мольСоотношение оксида углерода и воды = 2 к 1, =>,  можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в искомом веществе 1-1 и написать реакцию:СxHy + O2 = 3H20 + 6CO2 => подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода составляем молекулу и проверяем молярную массу:С6H6 - бензол, M = 12*6 + 6 = 78 г/моль. проверка удалась, все верноВещество - бензол.